Теорія:

Будь-яка речовина може існувати в трьох агрегатних станах: твердому, рідкому і газоподібному. Всім відомо, що рідка при кімнатній температурі вода стає твердою при охолодженні до \(0\) °С, а при нагріванні до \(100\) °С перетворюється в пару.
 
Тверді речовини поділяють на аморфні і кристалічні.
  
Відмінність аморфних і кристалічних речовин полягає в ступені впорядкованості їх внутрішньої будови.
  
У кристалічних речовинах всі частинки розташовуються в певному порядку.
  
В аморфних речовинах цей порядок є відносним.
  
im2.jpg
 
Кристалічними називають речовини, в яких частинки розташовуються в строгому порядку.
Приклади кристалічних речовин: алмаз, цукор, метали, солі, луги, більшість оксидів і простих речовин.
 
391454.jpg
Кристали мідного купоросу
  
150111122222.png
Кристали кварцу
Аморфними називають речовини, у яких немає строгого порядку в розташуванні частинок. 
До аморфних речовин відносяться: скло, смола, віск, бурштин, пластилін, жувальна гумка, більшість пластмас.
 
plastilin.png
Пластилін
 
c3b9b9e4d363c4087445e2e5bf730b7f.jpg
Бурштин
  
Кристалічні і аморфні речовини відрізняються властивостями.
При ударі кристалічні речовини розпадаються на дрібні кристалики певної форми.
Аморфні речовини при руйнуванні утворюють уламки невизначеної форми.
Слово «аморфний» перекладається з грецької мови як «безформенний».
 
pieces-of-glass-psd-433263.png
Уламки скла
 
Кристалічні речовини мають певну температуру плавлення, при якій вони відразу стають рідкими. Наприклад, алюміній плавиться при температурі \(660\) °С, а алмаз — при \(3827\) °С.
 
Якщо нагрівати скло, то воно спочатку розм'якшується і перетворюється на пластичну масу.
Аморфні речовини не мають точної температури плавлення   при нагріванні вони поступово розм'якшуються і переходять у в'язкий стан. Здатність аморфних речовин ставати вязкими при нагріванні дозволяє надавати їм будь-яку форму.
Джерела:
Габриелян О. С. Химия. 8 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений. М.: Дрофа, 2013. — 133 с.