Теорія:

Ковалентний зв'язок утворюється при взаємодії неметалів. Атоми неметалів мають високу електронегативність і намагаються заповнити зовнішній електронний шар за рахунок чужих електронів. Два таких атома можуть перейти в стійкий стан, якщо об'єднають свої електрони.
 
Ковалентний зв'язок це зв'язок між атомами неметалів, він утворюється за рахунок спільних електронних пар.
Розглянемо виникнення ковалентного зв'язку в простих речовинах.
  
1. Утворення молекули водню.
 
Кожен атом Гідрогену має один електрон. Для переходу в стійкий стан йому необхідний ще один електрон.

При зближенні двох атомів електронні хмари перекриваються. Утворюється спільна електронна пара, яка пов'язує атоми Гідрогену в молекулу.

У просторі між двома ядрами спільні електрони бувають частіше, ніж в інших місцях. Там формується область з підвищеною електронною густиною і негативним зарядом. Позитивно заряджені ядра притягуються до неї, і утворюється молекула.

При цьому кожен атом отримує завершений зовнішній рівень, що містить два електрони і переходить у стійкий стан.
 
51.png
Ковалентний зв'язок з утворенням однієї спільної електронної пари називається одинарним.
 
Спільні електронні пари (ковалентні зв'язки) утворюються за рахунок неспарених електронів, розташованих на зовнішніх енергетичних рівнях атомів, що взаємодіють.
 
У Гідрогену — один неспарений електрон. Для інших елементів їх число дорівнює 8 – № групи.
Неметали VIIА групи (галогени) мають на зовнішньому шарі один неспарений електрон.
У неметалів VIА групи (Оксиген, Сульфур) таких електронів два.
У неметалів VА групи (Нітроген, Фосфор) — три неспарених електрони.
  
2. Утворення молекули флуору.
 
Атом Флуору на зовнішньому рівні має сім електронів. Шість з них утворюють пари, а сьомий неспарений.
 
При сполученні атомів утворюється одна спільна електронна пара, тобто виникає один ковалентний зв'язок. Кожен атом отримує завершений восьмиелектронний зовнішній шар. Зв'язок в молекулі флуору одинарний. Такі ж одинарні зв'язки існують в молекулах хлору, брому та йоду.
 
0000000.png
Якщо атоми мають кілька неспарених електронів, то утворюються дві або три спільні пари.
  
3. Утворення молекули кисню.
  
У атома Оксигену на зовнішньому рівні - два неспарених електрона.

При взаємодії двох атомів Оксигену виникають дві спільні електронні пари. Кожен атом заповнює свій зовнішній рівень до восьми електронів. Зв'язок в молекулі кисню подвійний.
 
000000.png 
  
4. Утворення молекули азоту.
 
Атом Нітрогену має три неспарених електрони на зовнішньому рівні.
У молекулі утворюються три спільні електронні пари. Зв'язок в молекулі азоту потрійний.
 
Рисунок12.png
 
Утворення ковалентних зв'язків показують структурні (графічні) формули, в яких спільна електронна пара позначається рискою. Одна риска між атомами позначає одинарний зв'язок, дві риски - подвійний, три риски - потрійний:
 
HH,FF,ClCl; 
 
O=O,NN.
Джерела:
Габриелян О. С. Химия. 8 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений. М.: Дрофа, 2013. — 66 с.