Теорія:

Металічні властивості простих речовин
Металічні  властивості — здатність атомів віддавати електрони.
Саме наявністю вільних електронів пояснюються загальні фізичні властивості металів: висока електропровідність і теплопровідність, характерний металевий блиск, ковкість.

Металічні властивості посилюються в групах зверху вниз.

У кожній головній підгрупі найбільш виражені металічні властивості у елементів сьомого періоду.

У періодах відбувається послаблення металічних властивостей.

У кожному періоді найсильніші металічні властивості у елементів IA групи, тобто у лужних металів.
В періодах металічні властивості слабшають, а в групах - посилюються.
 
Зверни увагу!
Самий сильний метал — Францій.
Неметалічні властивості простих речовин
Неметалічні властивості є протилежними металічним.
Неметалічні властивості — здатність атомів приймати електрони.
У групі зверху вниз неметалічні властивості слабшають.

Найсильніший неметал кожної групи розташовується вгорі (у другому періоді).
 
Неметалічні властивості в періодах посилюються зліва направо.

У кожному періоді найбільш виражені неметалічні властивості у елементів VIIA групи (у галогенів).
В періодах неметалічні властивості посилюються, а в групах - слабшають.
 
Зверни увагу!
Самий сильний неметал — Флуор.
Склад і властивості вищих оксидів і гідроксидів. Сполуки з Гідрогеном
Загальні формули вищих оксидів і сполук з Гідрогеном
групи
\(\)IA\(\)\(  \)IIA\(  \)
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
Формула
вищого оксида
R2O    RO      R2O3RO2    R2O5RO3   R2O7
Формула
леткої сполуки
з Гідрогеном
   RH4RH3H2RHR
 
Основні властивості сполук визначаються металічними властивостями хімічних елементів. Їх зміна відбувається так само.
Основні властивості сполук з ростом порядкового номера посилюються в групах і слабшають в періодах.
Кислотні властивості оксидів і гідроксидів визначаються неметалічними властивостями елементів.
Кислотні властивості сполук з ростом порядкового номера слабшають в групах і посилюються в періодах.
Закономірності зміни властивостей простих речовин і
 сполук
Властивості
В періоді
У групі
Металічні властивості
простих речовин
слабшають посилюються
Основні властивості
вищих оксидів і гідроксидів
 слабшають посилюються
Неметалічні властивості
простих речовин
посилюються слабшають
Кислотні властивості
вищих оксидів і гідроксидів
 посилюються слабшають