Теорія:

Каталізатори — речовини, які прискорюють хімічну реакцію.
При цьому самі каталізатори не витрачаються в ході реакції.
 
Протилежні за дією каталізаторам є інгібітори — речовини, які сповільнюють хімічну реакцію.

Явище зміни швидкості реакції в присутності каталізаторів називається каталізом.
 
Каталітичні реакції — реакції, що протікають за участю каталізаторів.

Механізм дії каталізаторів пов'язаний зі зміною шляху сумарної реакції завдяки утворенню проміжних сполук з каталізатором:
 
катализ.jpg
 
 
Проміжні сполуки мають меншу енергію активації, що дозволяє значно підвищити швидкість реакції.

Каталіз може бути гомогенним і гетерогенним.

При гомогенному каталізі реагуючі речовини і каталізатор знаходяться в однаковому агрегатному стані.
 
При гетерогенному каталізі реагуючі речовини і каталізатор знаходяться у різних агрегатних станах.
 

Каталіз широко використовується в промисловості, він є досить поширеним у природі.
 
Важливу роль у живих організмах грають ферменти, які є біологічними каталізаторами. На відміну від неорганічних каталізаторів вони мають особливу специфічність і діють у більш «м'яких» умовах.