Електролітична дисоціація солей

Розглянемо солі з точки зору електролітично їдисоціації.

Особливістю солей є те, що вони мають йонні хімічні зв'язки.

При дисоціації у водному розчині легко відбувається утворення гідратованих йонів. Тому солі не дисоціюють ступінчасто.

Зверни увагу!

Солі дисоціюють одразу і повністю, а не ступінчасто.

Проаналізуємо рівняння дисоціації солей.

{NaNO}_{3}

\(=\)

{Na}^{+}

\(+\)

{NO}_{3}^{-}

K_{3} {PO}_{4}

\(=\)

{3 K}^{+}

\(+\)

{PO}_{4}^{3 -}

{NH}_{4} Cl

\(=\)

{NH}_{4}^{+}

\(+\)

{Cl}^{-}

Усі розглянуті рівняння сходяться у тому, що утворюються катіони металів (чи катіон амонію) і аніони кислотних залишків.

Солі — електроліти, які при дисоціації утворюють катіони металу (чи катіон амонію

{NH}_{4}^{+}

) і аніони кислотних залишків.

Властивості солей обумовлені як катіонами металу, так і аніонами кислотного залишку.

Знайшли помилку?

4. Електролітична дисоціація солей