1. Хімічні властивості альдегідів

Альдегіди можуть як окиснюватися, так і відновлюватися:

 

 

 

Дією різних окисників альдегіди легко окиснюються до карбонових кислот. Як і у випадку зі спиртами, в рівняннях реакцій простіше замість формули окисника записувати схематично атом Оксигену.

 

У загальному вигляді:

 

 

Для етаналю:

 

 

Як окисники застосовують калій перманганат $\mathit{KMn}{O}_4$, калій дихромат $K_2{\mathit{Cr}}_2{O}_7$, селен(\(IV\)) оксид $\mathit{Se}{O}_2$, аргентум(\(I\)) оксид ${\mathit{Ag}}_{2}O$ (амоніачний розчин), купрум(\(II\)) гідроксид $\mathit{Cu}{(\mathit{OH})}_2$.

 

Реакція «срібного дзеркала» є якісною реакцією на альдегіди:

 

$R-\mathit{COH}+{\mathit{Ag}}_{2}O\stackrel{t^{\mathrm{°}}}{\to }R-\mathit{COOH}+\mathit{Ag}\downarrow$;

 

Окиснення у лужному середовищі купрум(\(II\)) гідроксидом (спочатку випадає жовтий осад купрум(\(I\)) гідроксиду, який одразу ж перетворюється на червоно-коричневий осад купрум(\(I\)) оксид й воду:

 

$R-\mathit{COH}+\mathit{Cu}{(\mathit{OH})}_2\stackrel{t^{\mathrm{°}}}{⟶}R-\mathit{COOH}+2\mathit{CuOH}\downarrow +H_{2}O$;

 

$2\mathit{CuOH}\stackrel{t^{\mathrm{°}}}{\to }{\mathit{Cu}}_{2}O+H_{2}O$.

 

Взаємодія альдегідів із свіжоодержаним купрум(\(II\)) гідроксидом теж є якісною

 

$R-\mathit{COH}+H_2\stackrel{t^{\mathrm{°}},\mathit{Ni}}{⟶}R-C{H}_2-\mathit{OH}$.