Згідно положенню у ряду активності металів, алюміній є активним металом.
Проте під час реакцій (наприклад, з киснем і водою) на поверхні алюмінію, одразу утворюється захисна оксидна плівка, метал пасивується.
Яким чином можна забезпечити постійний доступ реагентів до поверхні металу?
Якщо подряпати поверхню алюмінію, будь-яким твердим предметом, оксидна плівка знову швидко утвориться і реакція припиниться.
Є й інший спосіб: можна використати здатність алюмінію утворювати амальгаму — сплав з ртуттю, з якої плівка алюміній оксиду легко видаляється.
Якщо занурити алюміній на декілька секунд у підкислений розчин меркурій (\(II\)) хлориду або меркурій (\(II\)) нітрату, то буде відбуватися реакція заміщення, буде утворюватися металева ртуть, яка осідає на поверхні алюмінію і утворює з ним амальгаму:
.
При нагріванні алюміній активно реагує з киснем, сіркою, галогенами:
При нагріванні алюміній активно реагує з киснем, сіркою, галогенами:
.
При взаємодії алюмінію з йодом нагрівання не потрібно, а каталізатором реакції є крапля води:
.
Нагріті алюмінієві ошурки реагують з водяною парою:
.
Алюміній легко розчиняється у розбавлених кислотах:
Алюміній легко розчиняється у розбавлених кислотах:
.
Зверни увагу!
Зверни увагу!
Зверни увагу!
Концентровані нітратна і сульфатна кислоти не взаємодіють з алюмінієм.Проте, реакція відбувається при нагріванні:
;
.
У надлишку розчинів лугів алюміній розчиняється з утворенням комплексних солей:
,
або
При високій температурі алюміній взаємодіє з оксидами інших металів з утворенням металу і алюміній оксиду. Цей метод отримання металів називають алюмотермією. За допомогою цього методу можна отримати манган, залізо та інші метали у лабораторних умовах:
.