3. Солі амонію

 

Солі амонію за властивостями схожі на солі натрію або калію. Вони мають йонну будову і є твердими білими речовинами, що добре розчиняються у воді.

 

 

Утворюються солі амонію при взаємодії амоніаку з кислотами:

 

$N{H}_3+\mathit{HCl}=N{H}_4\mathit{Cl}$,

 

$\mathit{2N}{H}_3+H_{2}S{O}_4={(N{H}_4)}_{2}S{O}_4$.

 

Для солей амонію характерні як загальні для всіх солей властивості, так і особливі.

 

До загальних властивостей солей можна віднести здатність вступати в реакції обміну з кислотами та іншими солями, якщо утворюється газ або осад:

 

${{{(\mathit{NH}}_4)}_2\mathit{SO}}_4+\mathit{Ba}{\mathit{Cl}}_2=\mathit{BaS}{O}_4\downarrow +{\mathit{2NH}}_4\mathit{Cl}$.

 

Особливі властивості солей обумовлені нестійкістю йону амонію та його здатністю розкладатися з утворенням амоніаку:

 

1. Солі амонію розкладаються при нагріванні:

 

${\mathit{NH}}_4\mathit{Cl}={\mathit{NH}}_3\uparrow +\mathit{HCl}\uparrow$.

 

2. Солі амонію при нагріванні реагують з лугами з виділенням амоніаку:

 

${\mathit{NH}}_4\mathit{Cl}+\mathit{NaOH}={\mathit{NH}}_3\uparrow +H_{2}O+\mathit{NaCl}$.

 

Застосовуються солі амонію як добрива. Амоній карбонат використовується кондитерами як розпушувач тіста. Амоній хлорид застосовується при паянні для очищення поверхні металу.