Теорія:

Оксиди
Лужні метали утворюють оксиди загальною формулою Me2O:
Li2O, Na2O, K2O, Rb2O, Cs2O.
 
Усі оксиди володіють яскраво вираженими основними властивостями.
У ряду від літій оксиду до цезій оксиду основні властивості посилюються.
Оксиди лужних металів взаємодіють з:
  •   водою:
Na2O+H2O=2NaOH;
  • кислотними оксидами:
Na2O+CO2=Na2CO3;
  • кислотами:
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
Гідроксиди
Лужні метали утворюють основні гідроксиди (основи):
  • LiOH;
  • NaOH (технічна назва — їдкий натр, або каустична сода);
  • KOH (технічна назва — їдке калі);
  • RbOH;
  • CsOH.
Сила основ збільшується від літій гідроксиду LiOH до цезій гідроксиду CsOH.
Гідроксиди лужних металів є сильними основами, розчинними у воді. Загальна їх назва — луги.
 
Це білі кристалічні речовини.
 
КОН.jpg
 
NaOH.jpg
 
Гідроксиди лужних металів, зокрема натрій гідроксид, виявляють усі характерні властивості основ:
  • є сильними електролітами і добре дисоціюють у розчині:
NaOH=Na++OH.
 
Взаємодіє з:
  • кислотними (і амфотерними) оксидами:
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;
2NaOH+ZnO=Na2ZnO2+H2O;
  • кислотами (і амфотерними гідроксидами):
NaOH+HCl=NaCl+H2O;
 
2NaOH+Zn(OH)2=Na2ZnO2+2H2O;
  • солями (за умови утворення осаду):
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4.
 
Луги утворюються при взаємодії лужних металів або їх оксидів з водою.
Натрій і калій гідроксиди мають велике практичне значення. У промисловості їх отримують електролізом концентрованих водних розчинів відповідних хлоридів.