Теорія:

Нітроген виявляє позитивні ступені окиснення від \(+1\) до \(+5\) і утворює сполуки з Оксигеном: N2O — нітроген(\(I\)) оксид, NO — нітроген(\(II\)) оксид, N2O3 — нітроген(\(III\)) оксид, NO2 — нітроген(\(IV\)) оксид, N2O5 — нітроген(\(V\)) оксид.
 
Перші чотири речовини при нормальних умовах є газами, а N2O5 — тверда речовина. Усе оксиди Нітрогену є отруйними.
 
Безбарвний нітроген(\(II\)) оксид утворюється під час реакції азоту з киснем при високих температурах:
 
N2+O23000°C2NO
 
Цей оксид є також продуктом каталітичного окиснення амоніаку:
 
4NH3+5O2=кат4NO+6H2O
 
Нітроген(\(II\)) оксид легко окиснюється при кімнатній температурі. При цьому утворюється бурий газ з неприємним запахом — нітроген(\(IV\)) оксид:
 
2NO+O2=2NO2
 
Зверни увагу!
Нітроген(\(I\)) оксид і нітроген(\(II\)) оксид належать до несолетворних оксидів. Вони не реагують з водою, кислотами і основами.
Інші оксиди є солетворними (кислотними). Нітроген(\(III\)) оксиду відповідає слабка нітритна (азотиста) кислота , нітроген(\(V\)) оксиду — сильна нітратна (азотна) кислота . Нітроген(\(IV\)) оксид при розчиненні у воді утворює дві кислоти одночасно — нітратну і нітритну:
 
H2O+2NO2=HNO2+HNO3
 
У присутності кисню реакція між нітроген(\(IV\)) оксидом і водою протікає інакше, і утворюється лише азотна кислота:
 
2H2O+4NO2+O2=4HNO3
 
Нітроген(\(II\)) оксид і нітроген(\(IV\)) оксид — проміжні речовини при отриманні нітратної кислоти.