Сульфур. Сірка — урок. Хімія, 11 клас.

Хімічний елемент

Сульфур — хімічний елемент № \(16\). Він розташован у VIА групі третьому періоді Періодичної системи.

{}_{16}S + 16 \underset{2 e}{)} \underset{8 e}{)} \underset{6 e}{)}

На зовнішньому шарі атома Сульфуру містяться шість валентних електронів. До завершення зовнішнього шару не вистачає двох електронів. Тому у сполуках з металами і Гідрогеном Сульфур виявляє ступінь окиснення \(-2\). При взаємодії з більш елетронегативними елементами (Оксигеном, галогенами) Сульфур утворює сполуки, в яких його ступінь окиснення є позитивним (\(+4\) або \(+6\)).

У земній корі сірка зустрічається у самородному вигляді або у вигляді мінералів і гірських порід: (пірит —

Fe S_{2}

, цинкова обманка —

ZnS

, свинцевий блиск —

PbS

, гіпс —

CaS O_{4} \cdot {2 H}_{2} O

, глауберова сіль —

{Na}_{2} S O_{4} \cdot {10H}_{2} O

Самородна сірка

Свинцевий блиск

Сульфур належить до макроелементів живих організмів. Він міститься у білках. Особливо багато Сульфуру у білках волосся, рогів, вовни. Входить він також до складу деяких вітамінів і гормонів.

Проста речовина

Сульфур утворює кілька алотропних модифікацій. Зазвичай ми маємо справу з кристалічною сіркою, яка складається з восьмиатомних циклічних молекул.

Молекули утворюють кристали різної будови, і тому існують алотропні видозміни: ромбічна і моноклінна сірка. Обидві модифікації являють собою жовті легкоплавкі речовини. Температури плавлення їх не є однаковими (\(+112,8\) °С і \(+119,3\) °С).

При нагріванні сірка плавиться, перетворюється в легку рідину, а потім починає темніти і ставати в'язкою. Утворюється пластичнасірка, що складається з довгих лінійних молекул.

У воді сірка не розчиняється і нею не змочується. Тому порошок сірки не тоне у воді, не дивлячись на більшу густину (\(2,07\) г / см³). Таке явище називається флотацією.

Підпалена сірка реагує з киснем, і утворюється сірчистий газ. Сірка у цій реакції — відновник.