Теорія:

Отримання водню
  • У лабораторії водень отримують взаємодією кислоти з металом, які стоять у ряду активності до H2. Зазвичай використовують хлоридну або розбавлену сульфатну кислоту і метали середньої активності (цинк або залізо):
Zn+2HCl=ZnCl2+H2,
 
Fe+H2SO4=FeSO4+H2.
 
Збирають водень, який виділяється витісненням повітря чи витісненням води:
  
отримання водню.jpg
  • У промисловості водень отримують конверсією (взаємодією) водяної пари з вугіллям або метаном:
C+H2Ot°CO+H2,
 
CH4+H2Ot°CO+3H2.
Застосування водню
  • З водню отримують найважливіші хімічні сполуки: амоніак і гідроген хлорид.
  • Реакцію горіння водню застосовують для різання і зварювання  металів.
  • Водень використовується як паливо в ракетних двигунах.
  • Воднем можна відновлювати метали з їх оксидів.
  • За допомогою водню рідкі жири перетворюють у тверді (рослинну олію — у маргарин).
  • Водень застосовується для отримання багатьох органічних речовин.