Загальні хімічні властивості металів

Серед металів традиційно виділяють декілька груп. Представники, що входять до їх складу характеризуються відмінною від інших металів хімічною активністю. Такими групами є:

благородні метали (срібло, золото, платина);
лужні метали (метали, утворені елементами IА групи Періодичної системи);
лужноземельні метали (кальцій, стронцій, барій, радій).

Прості речовини, що мають металічні властивості, у хімічних реакціях завжди є відновниками. Положення металу в ряду активності характеризує те, наскільки активно даний метал може вступати у хімічні реакції (тобто те, наскільки сильно у нього проявляються властивості відновника).

Ряд активності металів:

$Li$, $K$, $Ba$, $Ca$, $Na$,	$Mg$, $Al$, $Mn$, $Zn$, $Cr$, $Fe$, $Ni$, $Sn$, $Pb$	$H_{2}$	$Cu$, $Hg$, $Ag$, $Pt$, $Au$
активні метали	метали середньої ктивності		неактивні метали

1. Чим лівіше стоїть метал у цьому ряду, тим сильнішим відновником він є.

2. Кожен метал має здатність витісняти з розчинів солей ті метали, які у ряду активності стоять після нього (правіше).

3. Метали, що знаходяться у ряду активності лівіше водню, здатні витісняти його з розчинів кислот.

4. Лужні і лужноземельні метали у будь-яких водних розчинах взаємодіють насамперед з водою.

Загальні хімічні властивості металів

Взаємодія з простими речовинами-неметалами.

1. Метали взаємодіють з киснем, утворюючи оксиди.

Метал + кисень → оксид

Наприклад, при взаємодії магнію з киснем, утворюється магній оксид:

2 \overset{0}{Mg} + {\overset{0}{O}}_{2} \to 2 \overset{+ 2}{Mg} \overset{- 2}{O}

Срібло, золото і платина з киснем не реагують.

2. Метали взаємодіють з галогенами (фтором, хлором, бромом і йодом), з утворенням галогенідів.

Метал + галоген → метал галогенід

Наприклад, при взаємодії натрію з хлором, утворюється натрій хлорид:

2 \overset{0}{Na} + {\overset{0}{Cl}}_{2} \to 2 \overset{+ 1}{Na} \overset{- 1}{Cl}

3. Метали взаємодіють з сіркою, утворюючи сульфіди.

Метал + сірка → метал сульфід

Наприклад, при взаємодії цинку з сіркою, утворюється цинк сульфід:

\overset{0}{Zn} + \overset{0}{S} \to \overset{+ 2}{Zn} \overset{- 2}{S}

4. Активні метали при нагріванні реагують з азотом, фосфором і деякими іншими неметалами.

Наприклад, при взаєсодії літію з азотом, утворюється літій нітрид:

6 \overset{0}{Li} + {\overset{0}{N}}_{2} \to 2 {\overset{+ 1}{Li}}_{3} \overset{- 3}{N}

При взаємодії кальцію з фосфором, утворюється кальцій фосфід:

3 \overset{0}{Ca} + 2 \overset{0}{P} \to {\overset{+ 2}{Ca}}_{3} {\overset{- 3}{P}}_{2}

Взаємодія зі складними речовинами.

1. Лужні і лужноземельні метали взаємодіють з водою за звичайних умов, утворюючи розчинну у воді основу (луг) і водень.

Активний метал + вода → луг + водень

Наприклад, при взаємодії натрію з водою, утворюється натрій гідроксид і водень:

2 \overset{0}{Na} + 2 {\overset{+ 1}{H}}_{2} \overset{- 2}{O} \to 2 \overset{+ 1}{Na} \overset{- 2}{O} \overset{+ 1}{H} + {\overset{0}{H}}_{2} ↑

Зверни увагу!

Деякі метали середньої активності реагують з водою при підвищеній температурі, утворюючи оксид металу і водень.

Наприклад, розжарене залізо реагує з водяною парою, утворюючи змішаний оксид — залізну окалину $Fe_3O_4$ і водень:

3 \overset{0}{Fe} + 4 {\overset{+ 1}{H}}_{2} \overset{- 2}{O} \to \overset{+ 2}{Fe} \overset{- 2}{O} \cdot {\overset{+ 3}{Fe}}_{2} {\overset{- 2}{O}}_{3} + 4 {\overset{0}{H}}_{2} ↑

При взаємодії цинку з водою відбувається реакція:

\overset{0}{Zn} + {\overset{+ 1}{H}}_{2} \overset{- 2}{O} \to \overset{+ 2}{Zn} \overset{- 2}{O} + \overset{0}{H_{2}} ↑

2. Mеталли, що стоять в ряду активності металів лівіше водню, взаємодіють з розчинами кислот, утворюючи сіль і водень.

Метал + кислота → сіль + водень

Наприклад, при взаємодії алюмінію з сульфатною кислотою, утворюється алюміній сульфат і водень:

2 \overset{0}{Al} + 3 {\overset{+ 1}{H}}_{2} \overset{+ 6}{S} {\overset{- 2}{O}}_{4} \to {\overset{+ 3}{Al}}_{2} {(\overset{+ 6}{S} {\overset{- 2}{O}}_{4})}_{3} + 3 {\overset{0}{H}}_{2} ↑

3. Метали реагують з солями менш активних металів в розчині, утворюючи сіль активнішого металу і менш активний метал у вільному вигляді.

Ативніший метал + сіль → сіль активнішого + менш активний метал

Наприклад, при взаємодії заліза з купрум ($ІІ$) сульфатом, утворюється ферум ($ІІ$) сульфат і мідь:

\overset{0}{Fe} + \overset{+ 2}{Cu} {\overset{+ 6}{S} \overset{- 2}{O}}_{4} \to \overset{+ 2}{Fe} {\overset{+ 6}{S} \overset{- 2}{O}}_{4} + \overset{0}{Cu}

Попередня тема

Повернутись до теми

Наступна теорія

Відправити відгук

Знайшли помилку?

Розкажіть нам!

1. Загальні хімічні властивості металів

Теорія:

\(Li\), \(K\), \(Ba\), \(Ca\), \(Na\),	\(Mg\), \(Al\), \(Mn\), \(Zn\), \(Cr\), \(Fe\), \(Ni\), \(Sn\), \(Pb\)	$H_{2}$	\(Cu\), \(Hg\), \(Ag\), \(Pt\), \(Au\)
активні метали	метали середньої ктивності		неактивні метали