Згідно Періодичного закону головною характеристикою хімічного елемента є не відносна атомна маса, а заряд ядра його атома. Сучасне формулювання періодичного закону:
«Властивості хімічних елементів та їх сполуки перебувають у періодичній залежності від зарядів атомних ядер».
У періоді:
• поступово послаблюються металічні властивості простих речовин і посилюються неметалічні;
• вища валентність елементів за Оксигеном зростає від (у лужних металічних елементів) до (у галогенів);
• валентність неметалічних елементів в летких сполуках з Гідрогеном зменшується від до (у галогенів);
• властивості вищих оксидів і гідроксидів поступово змінюються від основних через амфотерні до кислотних.
• вища валентність елементів за Оксигеном зростає від (у лужних металічних елементів) до (у галогенів);
• валентність неметалічних елементів в летких сполуках з Гідрогеном зменшується від до (у галогенів);
• властивості вищих оксидів і гідроксидів поступово змінюються від основних через амфотерні до кислотних.
Металічні властивості простих речовин
Металічні властивості — здатність атомів віддавати електрони.
Саме наявністю вільних електронів пояснюються загальні фізичні властивості металів: висока електропровідність і теплопровідність, характерний металічний блиск, ковкість.
Металічні властивості посилюються в групах зверху вниз.
У кожній головній підгрупі найбільш виражені металічні властивості у елементів сьомого періоду.
У періодах зліва направо відбувається послаблення металічних властивостей.
У кожному періоді найсильніші металічні властивості у елементів групи, тобто у елементів лужних металів.
У періодах металічні властивості слабшають, а в групах — посилюються.
Зверни увагу!
Найсильніші металічні властивості проявляє Францій.
Неметалічні властивості простих речовин
Неметалічні властивості є протилежними металічним.
Неметалічні властивості — здатність атомів приймати електрони.
У групі зверху вниз неметалічні властивості слабшають.
Найсильніший неметалічний елемент кожної групи розташовується вгорі (у другому періоді).
Неметалічні властивості в періодах посилюються зліва направо.
У кожному періоді найбільш виражені неметалічні властивості у елементів групи (у галогенів).
У періодах неметалічні властивості посилюються, а в групах — слабшають.
Зверни увагу!
Найсильніший неметалічні властивості проявляє Флуор.
Склад і властивості вищих оксидів і гідроксидів. Сполуки з Гідрогеном
Загальні формули вищих оксидів і сполук з Гідрогеном
№ групи | \( \)\( \) | ||||||
Формула вищого оксида | |||||||
Формула леткої сполуки з Гідрогеном |
Основні властивості сполук визначаються металічними властивостями хімічних елементів. Їх зміна відбувається так само.
Основні властивості сполук з ростом порядкового номера посилюються в групах і слабшають у періодах.
Кислотні властивості оксидів і гідроксидів визначаються неметалічними властивостями елементів.
Кислотні властивості сполук зі збільшенням порядкового номера слабшають у групах і посилюються в періодах.
Закономірності зміни властивостей простих речовин і сполук
Властивості | В періоді | У групі |
Металічні властивості простих речовин | слабшають | посилюються |
Основні властивості вищих оксидів і гідроксидів | слабшають | посилюються |
Неметалічні властивості простих речовин | посилюються | слабшають |
Кислотні властивості вищих оксидів і гідроксидів | посилюються | слабшають |