Хімічні властивості насичених одноатомних спиртів

Для спиртів найбільш характерними є реакції за участю функціональної групи

- OH

1. Реакції окиснення:

повне окиснення (горіння) відбувається з утворенням вуглекислого газу і води:

C_{2} H_{5} OH + 3 O_{2} \to 2 C O_{2} ↑ + 3 H_{2} O

;

Якщо мідну спіраль нагріти на полум'ї пальника, на ній утвориться чорний наліт купрум($II$) оксиду:

2 Cu + O_{2} \to 2 CuO

;

при занурювання спіралі у розчин етанолу, з'являється запах альдегіду:

\underset{етанол}{C H_{3} - C H_{2} - OH} + CuO \to \underset{етаналь}{C H_{3} - \overset{\begin{array}{l} O \\ | | \end{array}}{C} - H} + Cu

При взаємодії з калій перманганатом у кислому середовищі утворюється кислота:

\underset{етанол}{C H_{3} - C H_{2} - OH} \overset{H_{2} S O_{4}, KMn O_{4}}{\to} \underset{етанова кислота}{C H_{3} - \overset{\begin{array}{l} O \\ | | \end{array}}{C} - OH}

2. Реакції дегідратації:

внутрішньомолекулярна дегідратація відбувається у присутності сульфатної кислоти кислоти при нагріванні вище $170$ $° C$ . У результаті реакції утворюються ненасичені вуглеводні — алкени:

\underset{етанол}{C_{2} H_{5} OH} \overset{H_{2} S O_{4}, > 170 ° C}{⟶} \underset{етен}{C_{2} H_{4}} + H_{2} O

Якщо

- OH

група приєднана не до першого атома Карбону, атом Гідрогену відщеплюється від менш гідрогенізованого атома Карбону. Це є правило Зайцева:

\underset{бутан - 2 - ол}{C H_{3} - C H_{2} - \underset{\begin{array}{l} | \\ OH \end{array}}{C} H - C H_{3}} \overset{H_{2} S O_{4}, > 170 ° C}{⟶} \underset{бут - 2 - ен}{C H_{3} - CH = CH - C H_{3}} + H_{2} O

міжмолекулярна дегідратація може відбуватися за температури $130$ — $160$ $° C$ за наявності невеликої кількості кислоти. У результаті реакції утворюються етери:

\underset{метанол}{C H_{3} - OH} + \underset{метанол}{OH - C H_{3}} \overset{H_{2} S O_{4}, 130 - 160 ° C}{\to} \underset{диметиловий етер}{C H_{3} - O - C H_{3}} + H_{2} O

3. Взаємодія з гідроген галогенідами відбувається з утворенням галогенопохідних алканів:

\underset{етанол}{C_{2} H_{5} OH} + HBr \to \underset{бромоетан}{C_{2} H_{5} Br} + H_{2} O

4. У результаті взаємодії з активними металами відбувається заміщення атомів Гідрогену гідроксильної групи з утворенням алкоголятів:

2 \underset{етанол}{C_{2} H_{5} OH} + 2Na \to 2 \underset{натрій етанолят}{C_{2} H_{5} ONa} + H_{2} ↑

Одержання етанолу:

1. У промисловості етанол одержують гідратацією етену у присутності каталізатора:

C_{2} H_{4} + H_{2} O \to C_{2} H_{5} OH

2. Етанол одержують під час бродіння глюкози у присутності дріжджових грибів:

\underset{глюкоза}{C_{6} H_{12} O_{6}} \overset{дріжджі}{⟶} 2 \underset{етанол}{C_{2} H_{5} OH} + 2 C O_{2}

Отриманий таким способом спирт називають харчовим і застосовують для виготовлення алкогольних напоїв.

Етанол використовується як розчинник при виробництві ліків, косметичних засобів.

В якості дезинфікуючого засобу він застосовується в медицині.

З етанолу отримують харчову оцтову кислоту.

У суміші з бензином етанол використовується як пальне для двигунів внутрішнього згоряння.

Знайшли помилку?

2. Хімічні властивості насичених одноатомних спиртів