4. Поняття про водневий зв'язок

Оскільки атом Оксигену є більш електронегативним, ніж атоми Гідрогену, що сполучені з ним, спільні електронні пари зміщуються до атома Оксигену.

 

Зв'язки між атомами $H$ і $O$ є полярними. На кінці молекули, де містяться ядра атомів Гідрогену, утворюється частково позитивний заряд  — ${\mathrm{\delta }}^{+}$. Біля атомів Оксигену — частково негативний заряд — ${\mathrm{\delta }}^{-}$. Таким чином утворюється диполь.

Таку молекулу називають полярною.

 

Полярність молекул води впливає на її властивості. Молекули води притягуються одна до одної внаслідок електростатичної взаємодії атомів $H$ і $O$ різних молекул.

Таку взаємодію називають водневим зв'язком. Водневий зв'язок позначають крапками.

Водневий зв'язок утворюється не тільки між молекулами води, але і в інших сильно полярних молекулах, наприклад у амоніаку, чи гідроген хлориду. Механізм утворення такого зв'язку полягає у сполученні атомів Гідрогену з атомами інших сильно електронегативних елементів (Хлору, Нітрогену, тощо).

 

Водневий зв'язок між молекулами води:

 

$H-\underset{\begin{array}{l}|\\ H\end{array}}{O}\cdot \cdot \cdot H-\underset{\begin{array}{l}|\\ H\end{array}}{O}\cdot \cdot \cdot H-\underset{\begin{array}{l}|\\ H\end{array}}{O}$.

 

Водневий зв'язок значно слабший, ніж ковалентний або йонний, проте він суттєво впливає на фізичні властивості речовин.