1. Загальна характеристика галогенів

Галогени — елементи \(VIIA\) групи періодичної системи: Флуор $F$, Хлор $\mathit{Cl}$, Бром $\mathit{Br}$, Йод  $I$ і Астат $\mathit{At}$.

 

Астат є радіоактивним елементом і зустрічається в природі рідко.

Всі галогени належать до неметалів.

В атомах галогенів на зовнішньому енергетичному рівні міститься по \(7\) електронів:

 

 $F$  $+9\underset{2}{)}\underset{7}{)}$

 

$\mathit{Cl}$  $+17\underset{2}{)}\underset{8}{)}\underset{7}{)}$

 

$\mathit{Br}$  $+35\underset{2}{)}\underset{8}{)}\underset{18}{)}\underset{7}{)}$

 

$I$  $+53\underset{2}{)}\underset{8}{)}\underset{18}{)}\underset{18}{)}\underset{7}{)}$

 

 Валентні електрони галогенів утворюють три електронні пари, а один електрон зовнішнього енергетичного рівня залишається неспареним.

Із зростанням порядкового номера від Флуору до Йоду збільшуються радіуси атомів, знижується їх електронегативність. Отже, неметалічні властивості галогенів по групі зверху вниз слабшають.

До завершення зовнішнього електронного шару атомам галогенів не вистачає лише одного електрона, тому для них найбільш характерною є ступінь окиснення \(-1\).

 

У Флуору електронегативність більша, ніж у інших елементів, і тому ступінь окиснення \(-1\) — його єдиний можливий ступінь окиснення у сполуках.

Атоми інших галогенів здатні також і віддавати валентні електрони, проявляючи при цьому позитивні ступені окислення \(+1\), \(+3\), \(+5\), \(+7\). Так, позитивні ступені окиснення атоми Хлору виявляють у сполуках з більш електронегативними Флуором, Оксигеном і Нітрогеном.

Галогени утворюють з металами сполуки з йонним зв'язком, а з іншими неметалами — сполуки з ковалентним полярним зв'язком.