3. Оксиди Карбону

Карбон(\(II\)) оксид \(CO\) утворюється при неповному згорянні палива. Це безбарвний газ без запаху. Він погано розчиняється у воді (\(2,3\) см³ у \(100\) см³ при \(20\) °С). Карбон(\(II\)) оксид є дуже отруйним. При вдиханні його молекули зв'язуються з гемоглобіном крові і перешкоджають переносу кисню.

  

Карбон(\(II\)) оксид належить до несолетворних оксидів. При нормальни умовах він не реагує з водою, кислотами і основами.

Карбон(\(II\)) оксид є сильним відновником. Відновні властивості проявляє у реакціях з оксидами металів і киснем (він забирає Оксиген від оксидів металів). У результаті реакції утворюються метал і карбон(\(IV\)) оксид (вуглекислий газ):

 

$\stackrel{+2}{\mathit{Cu}}O+\stackrel{+2}{C}O\stackrel{t^{\mathrm{°}}}{=}\stackrel{0}{\mathit{Cu}}+\stackrel{+4}{C}{O}_2$.

 

Карбон(\(II\)) оксид горить на повітрі блакитним полум'ям:

 

$\stackrel{+2}{\mathit{2C}}O+{\stackrel{0}{O}}_2\stackrel{t^{\mathrm{°}}}{=}\stackrel{+4}{\mathit{2C}}{\stackrel{-2}{O}}_2$.

 

Під час реакції виділяється велика кількість тепла.

Карбон(\(IV\)) оксид \(CO_2\) — безбарвний газ без запаху. Він приблизно у \(1,5\) рази важчий за повітря. Є малорозчинним у воді (при кімнатній температурі в \(1\) об'ємі води розчиняється \(0,88\) об'єми \(CO_2\). При охолодженні і підвищеному тиску вуглекислий газ перетворюється у тверду речовину — «сухий лід», який здатний сублімуватися, тобто з твердого стану переходити відразу у газоподібний.