3. Сульфур(IV) оксид

Сульфур(\(IV\)) оксид, або сірчистий газ утворюється при згоранні сірки, гідроген сульфіду або випалюванні сульфідів:

 

$\mathit{4Fe}{S}_2+{\mathit{11O}}_2={\mathit{2Fe}}_2{O}_3+\mathit{8S}{O}_2\uparrow$.

 

При нормальних умовах це безбарвний газ з характерним запахом. Отруйний.

 Сульфур(\(IV\)) оксиддобре розчиняється у воді — в \(1\) об'ємі води при \(0\) °С може розчинитися до \(80\) об'ємів сірчистого газу, а при кімнатній температурі — до \(40\) об'ємів. При цьому відбувається реакція з водою, і утворюється сульфітна (сірчиста) кислота:

 

$S{O}_2+H_{2}O\rightleftarrows H_{2}S{O}_3$.

 

У кислотному залишку ${\mathit{SO}}_3^{2-}$ (у кислоті і солях) Сульфур проявляє ступінь окиснення \(+4\).

 

Сульфур(\(IV\)) оксид проявляє і інші властивості кислотних оксидів: реагує з лугами, основними оксидами з утворенням солей:

 

$S{O}_2+\mathit{2NaOH}={\mathit{Na}}_{2}S{O}_3+H_{2}O$.

 

Ступінь окиснення Сульфуру в оксиді — \(+4\). Це проміжне значення, тому в окисно-відновних реакціях він може бути і окисником, і відновником. Так, властивості відновника проявляються у реакції з киснем:

 

${\mathit{2}\stackrel{+4}{S}O}_2+O_2\stackrel{t^{\mathrm{°}},\mathit{кат}}{\rightleftarrows }\stackrel{+6}{\mathit{2S}}{O}_3$.

 

Властивості окисника сірчистий газ проявляє в реакції з гідроген сульфідом:

 

${\stackrel{+4}{S}O}_2+{\mathit{2H}}_2\stackrel{-2}{S}=\mathit{3}\stackrel{0}{S}+{\mathit{2H}}_{2}O$.

 

Сульфур(\(IV\)) оксид виділяється в атмосферу при спалюванні різних видів палива і забруднює її.