1. Гідроген сульфід і сульфіди

Розчин гідроген сульфіду у воді називається сульфідною кислотою. Це слабка двохосновна кислота. Для неї характерні загальні властивості кислот:

 

$H_{2}S+\mathit{2KOH}=K_{2}S+{\mathit{2H}}_{2}O$.

 

Сульфідна кислота вступає у реакції обміну з деякими солями, якщо утворюються нерозчинні сульфіди:

 

$H_{2}S+\mathit{Cu}{\mathit{Cl}}_2=\mathit{CuS}\downarrow +\mathit{2HCl}$.

Середні солі сульфідної кислоти називаються сульфідами. Сульфіди активних металів і амонію розчиняються у воді. Сульфіди інших металів не розчиняються у воді. Багато з них мають забарвлення: $\mathit{NiS},\mathit{CuS},\mathit{PbS}$ — чорні, $\mathit{CdS},\mathit{SnS}$ — жовті, $\mathit{MnS}$ — рожеві.