s-, p-, d-, f- елементи — урок. Хімія, 11 клас.

Залежно від типу орбіталі, яка останньою заповнюється, розрізняють s - елементи, p - елементи, d - елементи та f - елементи.

Якщо в атомі елемента останнім заповнюються s - підрівні, то це є s - елементи. Вони містяться у головних підгрупах І та ІІ груп: Літій, Берилій, Натрій, Берилій, Натрій, Магній, Калій, Кальцій, тощо. До s - елементів належить і Гелій.

Приклад:

електронні формули s - елемента Літію ${}_{3}{Li}$

{}_{3}{Li} \underset{2}{)} \underset{1}{)}

1 s^{2} 2 s^{1}

та Магнію ${}_{12}{Mg}$ :

{}_{12}{Mg} \underset{2}{)} \underset{8}{)} \underset{2}{)}

1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2}

У p - елементів відбувається заповнення p - підрівня. Це елементи головних підгруп III — VIII груп.

Приклад:

Бор

{}_{5}B

:

{}_{5}B \underset{2}{)} \underset{3}{)}

1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{1}

Сульфур

{}_{16}S

:

{}_{16}S \underset{2}{)} \underset{8}{)} \underset{6}{)}

1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{4}

d - елементи — це елементи побічних підгруп — у них відбувається заповнення d - підрівня: Скандій , Титан, Ванадій, Хром, Манган, тощо.

До f - елементів належать лантаноїди та актиноїди: Церій, Празеодим, Неодим, Прометій, Самарій, тощо.

Попередня теорія

Повернутись до теми

Наступне завдання

Відправити відгук

Знайшли помилку?

Розкажіть нам!