1. Отримання і застосування кисню

Вперше кисень отримав Дж. Прістлі, розклавши меркурій(\(ІІ\)) оксид:

2 HgO \overset{t °}{=} 2 Hg + O_{2} ↑

;

Цю реакцію не проводять у шкільних умовах через високу токсичну дію парів ртуті.

Отримання кисню

У лабораторії кисень отримують розкладанням деяких оксигеновмісних речовин. Збирають його витісненням води або повітря.

Реакції, під час яких з однієї складної речовини утворюються кілька речовин, називають реакціями розкладу.

1. Розкладання калій перманганату (марганцівки) при нагріванні:

2KMn O_{4} \overset{t °}{=} K_{2} Mn O_{4} + Mn O_{2} + O_{2}

2. Розклад гідроген пероксиду у присутності каталізатору:

{2H}_{2} O_{2} \overset{Mn O_{2}}{=} {2H}_{2} O + O_{2} ↑

3. Електроліз води:

2 H_{2} O \overset{ел . струм}{=} 2 H_{2} ↑ + O_{2} ↑

4. Розкладанні бертолетової солі

KCl O_{3}

{2KClO}_{3} \overset{t °, Mn O_{2}}{=} 2 KCl + {3O}_{2} ↑

5. Можна отримати кисень і при розкладі деяких інших речовин, наприклад нітратів

NaN O_{3}

K {NO}_{3}

, тощо:

2 NaN O_{3} \overset{t °}{=} 2 NaN O_{2} + O_{2} ↑

;

2 KN O_{3} \overset{t °}{=} 2 KN O_{2} + O_{2} ↑

У промислових масштабах кисень отримують або електролізом води, або з повітря. Для цього повітря при підвищеному тиску охолоджують і перетворюють в рідину. Потім рідке повітря нагрівають. Спочатку виділяється азот (температура кипіння \(–196\) °С). Рідкий кисень залишається, оскільки його температура кипіння вище (\(–183\) °С). Зберігають рідкий кисень у стальних балонах блакитного кольору.

Застосування кисню

У металургійній промисловості кисень використовується при виплавці чавуну і сталі.
У суміші з воднем або ацетиленом кисень застосовується для різання і зварювання металів.
Кисень застосовують як окиснювач ракетного палива.
Використовується кисень для забезпечення життєдіяльності на підводних човнах і космічних кораблях, при роботі водолазів.
Застосовують у медицині в лікувальних цілях.

Знайшли помилку?