Теорія:

 Вперше кисень отримав Дж. Прістлі, розклавши меркурій(\(ІІ\)) оксид:
 
2Hg=t2Hg+O2;
 
Цю реакцію не проводять у шкільних умовах через високу токсичну дію парів ртуті.
Отримання кисню
  • У лабораторії кисень отримують розкладанням деяких оксигеновмісних речовин. Збирають його витісненням води або повітря.
Розкладання калій перманганату (марганцівки) при нагріванні:
 
2KMnO4=tK2MnO4+MnO2+O2.
 
206551_html_1297bb2f.png
 
Розклад гідроген пероксиду у присутності каталізатору:
 
2H2O2=MnO22H2O+O2.
 
05-06-2017 11-40-28.jpg
 
Електроліз води:
 
2H2O=ел.струм2H2+O2.
 
Розкладанні бертолетової солі KClO3:
 
2KClO3=t,MnO22KCl+3O2
 
Можна отримати кисень і при розкладі деяких інших речовин, наприклад нітратів NaNO3, KNO3, тощо.
  •  У промислових масштабах кисень отримують з повітря. Для цього повітря при підвищеному тиску охолоджують і перетворюють в рідину. Потім рідке повітря нагрівають. Спочатку виділяється азот (температура кипіння \(–196\) °С). Рідкий кисень залишається, оскільки його температура кипіння вище  (\(–183\) °С). Зберігають рідкий кисень у стальних балонах блакитного кольору.
Застосування кисню
  • У металургійній промисловості кисень використовується при виплавці чавуну і сталі.
  • У суміші з воднем або ацетиленом кисень застосовується для різання і зварювання металів.
  • Кисень застосовують як окиснювач ракетного палива.
  • Використовується кисень для забезпечення життєдіяльності на підводних човнах і космічних кораблях, при роботі водолазів.
  • Застосовують у медицині в лікувальних цілях.