Відносна густина газів — урок. Хімія, 8 клас.

Згідно закону Авогадро — різні гази однакових об'ємів містять однакову кількість молекул. Проте, маси цих об'ємів будуть різними, оскільки молекулярні маси газів є різними. Один газ буде важчий від іншого у стільки раз, у скільки раз відносна молярна маса одного газу є важчою за відносну молярну масу іншого.

\frac{m_{1}}{m_{2}} = \frac{M_{1}}{M_{2}}

Відносна густина газів — це відношення, що показує, у скільки разів маса певного об'єму одного газу більша або менша від маси такого самого об'єму іншого газу за однакових умов.

Молярний об'єм усіх газів за нормальних умов є однаковим — \(22,4\) л.

Звідси випливає, що відносну густину газів можна обчислити за формулами:

D = \frac{m_{1}}{m_{2}}

;

D = \frac{M_{1}}{M_{2}}

;

D = \frac{{Mr}_{1}}{{Mr}_{2}}

Отже,

D

— відносна густина газу. Внизу справа, після літери

D

пишуть формулу газу, відносно якого обчислюють густину іншого газу.

Наприклад: густина за киснем —

D_{O_{2}}

, густина за гелієм —

D_{He}

, густина за повітрям —

Dпов

(для обрахунків використовують середню відносну молекулярну масу повітря за нормальних умов, вона дорівнює 29).

З формули:

D = \frac{M_{1}}{M_{2}}

знаючи відносну густину газу і молярну масу одного газу, можна обчислити молярну масу іншого газу:

M_{1} = D \cdot M_{2}

;

M_{2} = \frac{M_{1}}{D}

Приклад:

Обчисли відносну густину сірководню

H_{2} S

за воднем.

Обчислення проведемо за формулою:

D_{H_{2}} (H_{2} S) = \frac{Mr (H_{2} S)}{Mr (H_{2})}

;

Mr (H_{2} S) = 2 Ar (H) + Ar (S) = 2 \cdot 1 + 32 = 34

;

M (H_{2}) = 2

Підставимо значення молекулярних мас у формулу:

D_{H_{2}} (H_{2} S) = \frac{Mr (H_{2} S)}{Mr (H_{2})} = \frac{34}{2} = 17

Відповідь: відносна густина сірководню за воднем — \(17\).

Приклад:

Відносна густина метану

C H_{4}

за воднем — 8. Обчисліть його молярну масу.

Для обрахунків використаємо формулу:

M_{1} = D \cdot M_{2}

;

M (H_{2}) = 2

г/моль;

M_{1} (C H_{4}) = 8 \cdot 2 = 16

г/моль.

Відповідь: молярна маса метану

C H_{4}

— \(16\) г/моль.

Густина — це маса одного об'єму речовини:

ρ = \frac{m}{V}

Молярну масу можна обчислити, знаючи густину газу

ρ

(масу одного літра за нормальних умов):

M = V_{m} \cdot ρ

, де

V_{m}

— молярний об'єм газу, дорівнює \(22,4\) л.

Приклад:

Обчисли молярну масу кисню, якщо один літр цього газу важить \(1,429\) г.

Для обрахунків використаємо формулу:

M = V_{m} \cdot ρ

Згідно умови густина дорівнює \(1,429\) г/моль.

M (O_{2}) = 22.4 \cdot 1,429 = 32

г/моль.

Відповідь: молярна маса кисню — \(32\) г/моль.

Попередня тема

Повернутись до теми

Наступне завдання

Відправити відгук

Знайшли помилку?

Розкажіть нам!

1. Відносна густина газів

Теорія: