Теорія:

У попередній теорії ми встановили, що в атомах елементів першого періоду електрони утворюють \(1\) електронний рівень (електронний шар), в атомах елементів другого периоду — \(2\) електронні рівні, а в атомах елементів третього періоду — \(3\) рівні.
Число енергетичних рівнів в атомі хімічного елемента дорівнює номеру періоду, в якому цей елемент знаходиться в періодичній таблиці.
Це фізичний зміст номера періоду.
Приклад:
в атомах елементів третього періоду Натрію, Магнію і Хлору електрони розташовуються на трьох електронних рівнях:
 
Na11)2)8)1;       Mg12)2)8)2;       Cl17)2)8)7.
Найбільший вплив на властивості атомів надають електрони зовнішнього рівню, оскільки вони слабо пов'язані з ядром. Це валентні електрони.

Якщо порівняти число валентних електронів в атомах, то можна зробити висновок про те, що у елементів одного періоду їх число збільшується, а у елементів однієї групи воно однаково і дорівнює номеру цієї групи.
Число валентних електронів для елементів \(A\)-груп співпадає з номером групи.
Це фізичний зміст номера \(A\)-групи.
Приклад:
в атомах елементів VA групи Нітрогену і Фосфору на зовнішніх електронних рівнях знаходиться по \(5\) електронів:
 
N7)2)5;       P15)2)8)5.
Подібна закономірність заповнення електронних рівнів спостерігається і для елементів великих періодів.

Будова зовнішнього енергетичного рівня повторюється в кожному періоді.
Число електронів на зовнішньому рівні атомів періодично повторюється, тому періодично повторюються властивості хімічних елементів.
Це суть і фізичний зміст періодичного закону.