1. Періодичність зміни радіусів атомів хімічних елементів

Однією з найважливіших характеристик атома є його радіус.

Радіус атома визначається числом енергетичних рівнів в ньому. Чим більше рівнів заповнено електронами, тим більше радіус атома.

 

Згадаємо будову електронних оболонок елементів $\mathit{IA}$ та $\mathit{IIA}$ груп:

 

${}_3\mathit{Li}\underset{2}{)}\underset{1}{)}$;    ${}_{11}\mathit{Na}\underset{2}{)}\underset{8}{)}\underset{1}{)}$;    ${}_{19}K\underset{2}{)}\underset{8}{)}\underset{8}{)}\underset{1}{)}$;

 

${}_4\mathit{Be}\underset{2}{)}\underset{2}{)}$;    ${}_{12}\mathit{Mg}\underset{2}{)}\underset{8}{)}\underset{2}{)}$;    ${}_{20}\mathit{Ca}\underset{2}{)}\underset{8}{)}\underset{8}{)}\underset{2}{)}$.

 

Зі збільшенням порядкового номера в групі радіуси атомів збільшуються. У кожній групі найбільші радіуси у елементів сьомого періоду.

В елементах одного періоду число енергетичних рівнів в атомах є однаковим. Збільшуються заряд ядра і число зовнішніх електронів. 

 

${}_{11}\mathit{Na}\underset{2}{)}\underset{8}{)}\underset{1}{)}$;    ${}_{14}\mathit{Si}\underset{2}{)}\underset{8}{)}\underset{4}{)}$;    ${}_{17}\mathit{Cl}\underset{2}{)}\underset{8}{)}\underset{7}{)}$.

 

Зовнішні електрони все сильніше притягуються до позитивно зарядженого ядра, атоми стискаються, і за рахунок цього їх радіуси зменшуються. Найбільші радіуси в кожному періоді — в елементах $\mathit{IA}$ групи (у лужних металів).