Теорія:

Спільні електронні пари, які утворюються в простих речовинах  H2,O2,Cl2,F2,N2, в однаковій мірі належать обом атомам. Такий ковалентний зв'язок називається неполярним.
Ковалентний неполярний зв'язок сполучає атоми в простих речовинах — неметалах.
Якщо ковалентний зв'язок утворюється між різними атомами, то спільна електронна пара зміщується до того з них, який має вищу електронну негативність (ЕН). Він отримує частковий негативний заряд. Атом, що має меншу ЕН, стає зарядженим позитивно. У цьому випадку утворюється полярний ковалентний зв'язок.
Ковалентний полярний зв'язок утворюється між атомами неметалів у складних речовинах.
Розглянемо утворення ковалентних зв'язків в складних речовинах.
 
1. Утворення молекули гідроген хлориду.
 
В атомі Гідрогену на зовнішньому рівні міститься один електрон. У Хлорі на зовнішньому рівні сім електронів, один з яких неспарений.

Утворюється одна спільна електронна пара, яка зміщена до атома Хлору. У результаті з'являються часткові заряди: на атомі Хлору — негативний, а на атомі Гідрогену — позитивний. Зміщення електронної густини прийнято позначати грецькою літерою дельта δ:
00.png
Структурна формула гідроген хлориду HCl
 
Подібним чином сполучаються атоми в інших молекулах Гідрогену з галогенами:
 
HF,HBr,HI.
 
2. Утворення молекули води.
  
На зовнішньому рівні атома Оксигену — шість електронів, два з яких неспарені.
 
Атом Оксигену утворює дві спільні електронні пари з двома атомами Гідрогену.
 
Електронна густина цих спільних пар зміщена до більш електронегативного Оксигену. Атом Оксигену має негативний заряд, а атоми Гідрогену — позитивний.
0.png
Подібну будову має молекула гідроген сульфіду (сірководню). Структурні формули води і гідроген сульфіду:
 
HO|H   HS|H
 
3. Утворення молекули амоніаку.
  
У атома Нітрогену п'ять зовнішніх електронів, три з яких — неспарені.

Атом Нітрогену приєднує до себе три атоми Гідрогену.

Нітроген — більш електронегативний елемент, тому на його атомі буде негативний заряд, а на атомах Гідрогену — позитивні заряди.
5.png
Так само утворюються зв'язки у фосфіну. Структурні формули амоніаку і фосфіну:
 
HNH|H      HPH|H
 
Для того щоб визначити знаки часткових зарядів на атомах в речовині, потрібно порівняти ЕН неметалів.
Приклад:
Визначимо часткові заряди атомів у сполуці метану CCl4.
 
Згадаємо положення Карбону і Хлору в ряду ЕН: F,O,N,Cl,Br,S,C.
 
Відповідно до положення елементів в цьому ряду видно, що більш електронегативний елемент в цій парі — Хлор. Його атом відтягує до себе спільні електронні пари від атома Карбону.
Отже, на атомі Хлору буде частково негативний заряд, а на атомі Карбону — частково позитивний:  C+δCl4δ.
Полярний ковалентний зв'язок часто позначають стрілкою:  HCl.  Стрілка показує напрям зміщення електронної густини.