Поняття про швидкість хімічних реакцій

Розділ хімії, який вивчає швидкість і механізми протікання хімічних реакцій — хімічна кінетика.

Швидкість хімічної реакції — це зміна концентрації реагуючих речовин за одиницю часу.

Для реакції, що протікає за рівнянням:

A + B = C + D

швидкість реакції можна розрахувати за зміною концентрації одного з реагуючих речовин, наприклад, речовини \(A\).

Якщо у момент часу

τ_{1}

концентрація речовини \(A\) дорівнює

C_{1}

, а у момент часу

τ_{2}

концентрація речовини \(A\) зменшилася, і стала рівною

C_{2}

, то швидкість можна визначити як зміну концентрації речовини \(A\) за промежок часу:

Швидкість є позитивною величиною, а концентрація реагуючих речовин зменшується.

Тому у формулі швидкості в загальному вигляді використовують знак плюс-мінус.

\bar{ν} = \frac{C_{2} - C_{1}}{τ_{2} - τ_{1}} = \pm \frac{Δ C}{Δ τ}

Швидкість хімічної реакції залежить від:

природи реагуючих речовин;

концентрації реагуючих речовин;

температури;

наявності каталізатору.

Знайшли помилку?

1. Поняття про швидкість хімічних реакцій