У газах відстань між молекулами є дуже великою. Отже, порції різних газів, які містять однакову кількість молекул, займають однаковий об'єм (при однакових тиску та температурі).
У ст. італійській хімік Амедео Авогадро сформулював закон, який називається його іменем.
Рівні об'єми різних газів за однакових умов містять однакову кількість молекул.
Це означає, що в \(1\) л метану міститься така сама кількість молекул, що і в \(1\) л кисню , чи в \(1\) л водню .
У \(1808\) році Жозеф Луї Гей Люссак сформулював закон об'ємних відношень газів.
Об'єми газів, що вступають у реакцію, а також утворюються в результаті реакції, відносяться як невеликі цілі числа.
Наприклад, рівняння реакції горіння метану:
.
Як видно з рівняння, \(1\) молекула метану реагує з \(2\) молекулами кисню, а утворюється \(1\) молекула вуглекислого газу і \(2\) молекули води.
Таким чином, під час взаємодії \(1\) моль метану з \(2\) моль кисню, утворюється \(1\) моль вуглекислого газу і \(2\) моль води:
;
або:
.
Приклад:
Завдання: обчисли об'єм кисню, який витратиться на спалювання 12 л метану.
1. Рівняння реакції горіння метану:
.
2. Запишемо відомі значення з умови, згідно закону об'ємних відношень газів:
.
3. Визначимо об'єм кисню, склавши пропорцію та розв'язавши її:
;
л.
Відповідь: витратиться \(24\) л кисню.