Загальна характеристика оксидів

Оксидами називають складні речовини, які складаються з двох хімічних елементів, одним з яких є Оксиген.

В оксидах хімічний елемент Оксиген має валентність \(ІІ\), ступінь окиснення \(-2\).

Оксиди — досить поширений в природі клас сполук. Вони знаходяться в повітрі, поширені в гідросфері і літосфері.

Класифікація оксидів

Оксиди прийнято групувати в залежності від їх здатності реагувати з кислотами і основами. Розрізняють три найважливіші групи оксидів: основні, кислотні та амфотерні. Їх відносять до солетворних оксидів. Існують також оксиди, які називають несолетворними.

Основні оксиди

Основними називають оксиди, які реагують з кислотами, утворюючи сіль і воду.

Основні оксиди утворюються хімічними елементами — металами. Як правило, ступінь окиснення елемента, що утворює основний оксид, є невисокою: \(+1\) або \(+2\).

Приклади основних оксидів: натрій оксид

{Na}_{2} O

, купрум(\(II\)) оксид

CuO

Кислотні оксиди

Кислотними називають оксиди, які реагують з основами, утворюючи сіль і воду.

Кислотні оксиди утворюють елементи — неметали. Наприклад, сульфур(\(VI\)) оксид

S O_{3}

, нітроген(\(IV\)) оксид

N O_{2}

Кислотні оксиди можуть бути утворені і металічними хімічними елементами, в яких вони проявляють ступінь окиснення від \(+5\) до \(+8\). Наприклад, хром(\(VI\)) оксид

Cr O_{3}

і манган(\(VII\)) оксид

{Mn}_{2} O_{7}

Амфотерні оксиди

Амфотерними називають оксиди, які реагують як з кислотами, так і з основами, утворюючи солі.

Амфотерні властивості проявляє цинк оксид

ZnO

, алюміній оксид

{Al}_{2} O_{3}

, берилій оксид

BeO

Якщо металічний елемент має змінну валентність (проявляє кілька ступенів окиснення), то з усіх утворених ним оксидів, амфотерними властивостями володіють ті, в яких цей елемент має проміжну валентність (проміжну ступінь окиснення).

Наприклад, хром може бути двохвалентним, трьохвалентним і шестивалентним.

Амфотерними властивостями володіє, наприклад, хром(\(III\)) оксид