Хімічні властивості гідроксидів металів багато в чому залежать від того, до якої групи вони належать — до лугів чи до нерозчинних основ.
Загальні хімічні властивості лугів
Фактично індикатор реагує на наявність гідроксидних груп, що містяться в розчині будь якого лугу. При цьому протікає хімічна реакція з утворенням нового продукту, ознакою протікання якої є зміна забарвлення речовини.
Зміна забарвлення індикаторів у розчинах лугів
Індикатор | Зміна забарвлення індикатора |
| Лакмус | Фіолетовий лакмус стає синім  |
| Фенолфталеїн | Безбарвний фенолфталеїн стає малиновим  |
Універсальний індикатор | Універсальний індикатор стає синім  |
2. Луги взаємодіють з кислотами, утворюючи сіль і воду.
Реакції обміну між лугами і кислотами називають реакціями нейтралізації.
Наприклад, при взаємодії натрій гідроксиду з нітратною кислотою утворюється натрій нітрат і вода:
.
3. Луги взаємодіють з кислотними оксидами, утворюючи сіль і воду.
Наприклад, при взаємодії кальцій гідроксиду з карбон(\(IV\)) оксидом (вуглекислим газом), утворюється кальцій карбонат і вода:
.
4. Луги можуть взаємодіяти з розчинними у воді солями.
Зверни увагу!
Реакція обміну між основою і сіллю можлива лише у тому випадку, якщо обидві вихідні речовини є розчинними у воді, а в результаті реакції утворюється хоча б одна нерозчинна речовина (випадає осад).
Наприклад, при взаємодії калій гідроксиду з купрум(\(II\)) сульфатом утворюється калій сульфат і купрум(\(II\)) гідроксид, який випадає в осад:
.
При взаємодії кальцій гідроксиду з натрій карбонатом утворюється кальцій карбонат (осад) і натрій гідроксид:
.
5. Малорозчинні луги при нагріванні розкладаються на оксид металу і воду.
Наприклад, якщо нагріти кальцій гідроксид, утворюється кальцій оксид і водяна пара:
.