Електролітична дисоціація сильних кислот

За характером йонів, які утворюються при дисоціації електролітів, розрізняють три типи електролітів:

Хімічні властивості розчинів електролітів визначаються властивостями тих йонів, які утворюються при дисоціації електролітів.

Тому важливо пам'ятати, які йони утворюються при дисоціації електролітів різних типів.

Кислоти з точки зору електролітичної дисоціації

Згадаємо класифікацію кислот.

оксигеновмісні (сульфатна, нітратна, тощо);

безоксигенові (сульфідна, хлоридна, тощо).

одноосновні (хлоридна, нітратна, тощо);

двохосновні (сульфатна, сульфідна, карбонатна, тощо);

трьохосновні (ортофосфатна, тощо).

сильні (сульфатна, нітратна, хлоридна, бромідна, йодидна, тощо);

середньої сили (ортофосфатна, тощо);

слабкі (карбонатна, сульфідна, тощо).

Проаналізуємо рівняння дисоціації сильних кислот.

{HCl}^{}

\(=\)

H^{+}

\(+\)

{Cl}^{-}

{HNO}_{3}

\(=\)

H^{+}

\(+\)

{NO}_{3}^{-}

H_{2} {SO}_{4}

\(=\) \(2\)

H^{+}

\(+\)

{SO}_{4}^{2 -}

Усі розглянуті рівняння подібні тим, що при дисоціації будь-якої кислоти утворюються катіони Гідрогену.

З точки зору теорії електролітичної дисоціації кислоти — це електроліти, які при дисоціації утворюють катіони Гідрогену.

Загальні характерні властивості кислот (кислий смак, зміна забарвлення індикаторів, тощо) обумовлені наявністю у розчинах саме катіонів Гідрогену.

Кислоти — це електроліти, при дисоціації яких в якості катіонів утворюються лише катіони Гідрогену.

Знайшли помилку?

1. Електролітична дисоціація сильних кислот