Дисоціація основ — урок. Хімія, 9 клас.

Проаналізуємо рівняння дисоціації сильних основ (лугів).

{KOH}^{}

\(=\)

K^{+}

\(+\)

{OH}^{-}

{NaOH}^{}

\(=\)

{Na}^{+}

\(+\)

{OH}^{-}

{Ca (OH)}_{2}

\(=\)

{Ca}^{2 +}

\(+\)

{2 OH}^{-}

Зверни увагу!

З точки зору електролітичної дисоціації основами є електроліти, які при дисоціації утворюють катіони металу і гідроксид-йони

{OH}^{-}

Всі основи об'єднує те, що вони при дисоціації обов'язково утворюють гідроксид-йони.

Тому загальні характерні властивості основ (милкість на дотик, зміна забарвлення індикаторів та інші) обумовлені наявністю гідроксид-йонів

{OH}^{-}

Основи — це електроліти, при дисоціації яких як аніони утворюються лише гідроксид-йони.

Слабкі основи, які мають у своєму складі декілька груп

{OH}^{-}

, дисоціюють ступінчасто.

Число ступенів дисоціації дорівнює числу груп

{OH}^{-}

слабкої основи.

Знайшли помилку?

3. Дисоціація основ