4. Реакції йонного обміну з утворенням води

Розглянемо третій випадок, коли реакції обміну у водних розчинах електролітів протікають до кінця.

При цьому утворюється малодисоційованна речовина, наприклад, вода.

Якщо до розчину натрій гідроксиду, пофарбованого фенолфталеїном у малиновий колір, долити надлишок розчину нітратної кислоти, то розчин знебарвиться. Зміна забарвлення служить доказом протікання хімічної реакції.

$\mathit{NaOH}+{\mathit{HNO}}_3={\mathit{NaNO}}_3+H_{2}O$.

${\mathit{Na}}^{+}+{\mathit{OH}}^{-}+H^{+}+{\mathit{NO}}_3^{-}={\mathit{Na}}^{+}+{\mathit{NO}}_3^{-}+H_{2}O$.

 

Оскільки йони ${\mathit{Na}}^{+}$ і ${\mathit{NO}}_3^{-}$ у розчині залишаються у незмінному вигляді, то їх можна не записувати.

$H^{+}+{\mathit{OH}}^{-}=H_{2}O$.

 

Воно показує, що взаємодія сильної кислоти і лугу зводиться до взаємодій йонів Гідрогену  $H^{+}$ і гідроксид-іонів ${\mathit{OH}}^{-}$, у результаті чого утворюється малодисоційованна речовина — вода.

Подібна реакція обміну може протікати не лише між кислотами і лугами, а й між кислотами і нерозчинними основами.