Дисоціація води. Поняття про водневий показник
Спрощене рівняння дисоціації води має вигляд:
\(+\) .
Оскільки при дисоціації молекули води утворюються і катіон Гідрогену, і гідроксид-аніон, можна стверджувати, що вода є амфотерним електролітом.
У чистій воді концентрація йонів Гідрогену дорівнює концентрації гідроксид-іонів. Катіони Гідрогену та гідроксид-аніони нейтралізують одне одного, тому таке середовище прийнято вважати нейтральним.
Концентрація йонів Гідрогену та гідроксид -іонів становить моль/л.
Використання таких чисел є незручним, тому частіше використовується інша одиниця виміру концентрації йонів Гідрогену — водневий показник \(рН\).
Якщо концентрація йонів Гідрогену дорівнює моль/л, то рН \(=\) \(7\);
рН може приймати значення від \(0\) до \(14\).
\( \)Середовища водних розчинів
Розрізняють три основні типи середовищ водних розчинів:
- Нейтральне середовище — середовище, у якому концентрація йонів Гідрогену дорівнює концентрації гідроксид-іонів (рН \(=\) \(7\)).
- Кисле середовище — середовище, у якому концентрація йонів Гідрогену більша за концентрацію гідроксид-іонів (рН \(<\) \(7\)).
- Лужне середовище — середовище, у якому концентрація йонів Гідрогену менша концентрації гідроксид-іонів (рН \(>\) \(7\)).
При значеннях водневого показника рН:
- від \(0\) до \(3\) середовище водного розчину вважається сильно кислим,
- від \(4\) до \(6\) — слабо кислим,
- \(7\) — нейтральним,
- від \(8\) до \(10\) — слабо лужним,
- від \(11\) до \(14\) — сильно лужним.
Зверни увагу!
Чим меньше рН, тим більша кислотність водного розчину.
Чим більше pH, тим більша лужність водного розчину.