2. Сильні і слабкі електроліти

За ступенем електролітичної дисоціації електроліти поділяють на сильні і слабкі.

Сильні електроліти при розчиненні у воді практично повністю дисоціюють на йони. У таких електролітів значення ступеня дисоціації  у розведених розчинах прямує до одиниці (до \(100\) %).

Слабкі електроліти при розчиненні у воді практично не дисоціюють на йони. У таких електролітів ступінь дисоціації прямує до нуля.

Багатоосновні кислоти дисоціюють ступінчасто. Кожна стадія дисоціації характеризується своїм ступенем. Наприклад, для ступінчастої дисоціації ортофосфатної кислоти $H_{3}P{O}_4$ можна записати три рівняння електролітичної дисоціації:

 

перша стадія: $H_{3}P{O}_4\rightleftarrows H^{+}+{H_{2}P{O}_4}^{-}$;

 

друга стадія: ${H_{2}P{O}_4}^{-}\rightleftarrows H^{+}+{\mathit{HP}{O}_4}^{2-}$;

 

третя стадія: ${\mathit{HP}{O}_4}^{2-}\rightleftarrows H^{+}+{P{O}_4}^{3-}$.

 

Позначимо ступінь дисоціації на першій стадії ${\mathrm{\alpha }}_1$, на другій — ${\mathrm{\alpha }}_2$, а на третій — ${\mathrm{\alpha }}_3$. Кислота за першою стадією завжди дисоціює повніше, ніж за другою, за другою стадією — повніше, ніж за третьою. Отже: ${\mathrm{\alpha }}_1>{\mathrm{\alpha }}_2>{\mathrm{\alpha }}_3$.