3. Солі магнію та лужноземельних металів

Солі лужноземельних металів можна отримати при взаємодії оксидів або гідроксидів металів з відповідними кислотами:

 

$\mathit{CaO}+2\mathit{HCl}=\mathit{Ca}{\mathit{Cl}}_2+H_{2}O$;

 

$\mathit{Mg}{(\mathit{OH})}_2+H_{2}S{O}_4=\mathit{MgS}{O}_4+2H_{2}O$.

 

Солі безоксигенових кислот утворюються при безпосередній взаємодії простих речовин:

 

$\mathit{Ca}+S=\mathit{CaS}$;

 

$2\mathit{Mg}+I_2=2\mathit{Mg}{I}_2$.

Найважливіші солі кальцію — його карбонати і сульфати:

 

кальцій карбонат $\mathit{CaC}{O}_3$ (крейда, мармур, вапняк);

 

кальцій гідроксокарбонат $\mathit{Ca}{(\mathit{HC}{O}_3)}_2$;

 

кальцій сульфат $\mathit{CaS}{O}_4$ та його кристалогідрати — $\mathit{CaS}{O}_4\cdot 2H_{2}O$ (гіпс), $\mathit{CaS}{O}_4\cdot \mathrm{0,}5H_{2}O$ (алебастр).

Солі лужноземельних металів реагують з кислотами, солями.

При нагріванні розкладаються:

 

$\mathit{CaC}{O}_3\stackrel{t\mathrm{°}}{\to }\mathit{CaO}+C{O}_2$.

 

Йони барію можна виявити у розчині за допомогою розчину сульфатної кислоти або її солей. При цьому утворюється нерозчинний барій сульфат, який випадає в осад:

Якісна реакція на йони барію:

 

${\mathit{Ba}}^{2+}+S{O}_4^{2-}\to \mathit{BaS}{O}_4$.