Хімічні властивості середніх солей

1. Солі можуть взаємодіяти з металами.

У ході реакції заміщення, що протікає у водному розчині, хімічно активніший метал витісняє менш активний:

Fe + Cu {SO}_{4} = Fe {SO}_{4} + Cu

;

2 Al + 3Cu {Cl}_{2} = 2Al {Cl}_{3} + 3 Cu

2. Солі можуть взаємодіяти з кислотами.

Протікає реакція обміну, у ході якої хімічно більш активна кислота витісняє менш активну:

{BaCl}_{2} + H_{2} {SO}_{4} = Ba {SO}_{4} ↓ + 2 HCl

;

Ca {CO}_{3} + 2 HCl = {CaCl}_{2} + \underset{H_{2} {CO}_{3}}{\underset{⏟}{H_{2} O + {CO}_{2} ↑}}

3. Розчинні у воді солі можуть взаємодіяти з лугами.

Реакція обміну можлива у тому випадку, якщо у результаті утворюється малодисоційована речовина :

Ni {({NO}_{3})}_{2} + 2 NaOH = Ni {(OH)}_{2} ↓ + 2Na {NO}_{3}

;

{Na}_{2} {CO}_{3} + Ca {(OH)}_{2} = 2NaOH + Ca {CO}_{3} ↓

4. Розчинні у воді солі можуть вступати в реакцію обміну з іншими розчинними у воді солями, якщо в результаті утворюється хоча б одна малодисоційована речовина:

{Na}_{2} S + 2Ag {NO}_{3} \to 2Na {NO}_{3} + {Ag}_{2} S ↓

;

Ba {({NO}_{3})}_{2} + K_{2} {SO}_{4} \to 2 {KNO}_{3} + {BaSO}_{4} ↓

5. Деякі солі при нагріванні розкладаються.

Як приклади таких хімічних реакцій розглянемо, як протікає розклад карбонатів:

{CaCO}_{3} \overset{t °}{⇄} CaO + {{CO}_{2} ↑}_{}

Попередня теорія

Повернутись до теми

Наступна теорія

Відправити відгук

Знайшли помилку?

Розкажіть нам!

3. Хімічні властивості середніх солей

Теорія: