Атоми хімічних елементів відрізняються своїми масами. Маса атому позначається символом і виражається в одиницях маси кг чи г.
Маси атомів малі. Так, маса атому Гідрогену г, а маса атому Карбону г.
Використовувати такі числа незручно. Тому в хімії застосовується відносна атомна маса .
Відносна атомна маса — це відношення маси атома до атомної одиниці маси.
За атомну одиницю маси обрано \(1/12\) частини маси атома Карбону. Ця одиниця позначається літерою \(u\).
г,
Відносні атомні маси хімічних елементів наведені у періодичній таблиці. У розрахунках, як правило, використовують значення, округлені до цілих. Виняток — \(35,5\).
Назва елементу | \(Ar\) |
| Нітроген | \(14\) |
| Алюмінійй | \(27\) |
| Барій | \(137\) |
| Бром | \(80\) |
| Гідроген | \(1\) |
| Гелій | \(4\) |
| Ферум | \(56\) |
| Йод | \(127\) |
| Калій | \(39\) |
| Кальцій | \(40\) |
| Оксиген | \(16\) |
| Силіцій | \(28\) |
| Магній | \(24\) |
| Купрум | \(64\) |
| Натрій | \(23\) |
| Сульфур | \(32\) |
| Карбон | \(12\) |
| Фосфор | \(31\) |
| Флуор | \(19\) |
| Хлор | \(35,5\) |
| Цинк | \(65\) |