Приклади обчислень з масовою часткою розчиненої речовини

Розглянемо приклади розрахунків з масовою часткою розчиненої речовини.

Приклад:

у \(120\) г розчину міститься \(24\) г натрій хлориду. Визначимо масову частку натрій хлориду у розчині.

Масова частка розчиненої речовини в розчині обчислюється за формулою:

ω (речовини) = \frac{m (речовини)}{m (розчину)}

;

ω (NaCl) = \frac{m (NaCl)}{m (розчину)} = \frac{24}{120} = 0,2

Відповідь:

ω (NaCl) = 0,2

За відомою масою розчину і масовою часткою розчиненої речовини можна визначити масу цієї речовини.

Приклад:

Обчисли масу сульфатної кислоти, яка міститься у \(200\) г розчину з масовою часткою розчиненої речовини, що дорівнює \(0,34\).

Масу розчиненої речовини обчислимо за формулою:

m (речовини) = ω (речовини) \cdot m (розчину)

;

m ({H_{2} SO}_{4}) = ω ({H_{2} SO}_{4}) \cdot m (розчину)

;

m ({H_{2} SO}_{4}) = 0,34 \cdot 200 = 68

г.

Відповідь:

m ({H_{2} SO}_{4}) = 68

г.

Якщо відома маса розчиненої речовини і його масова частка, можна знайти масу розчину.

Приклад:

У якій масі \(10\)%-го розчину міститься \(6\) г натрій гідроксиду?

Переведемо масову частку:

ω (NaOH) = 0,1

Масу розчину обрахуємо за формулою:

m (розчину) = \frac{m (речовини)}{ω (речовини)}

;

m (розчину) = \frac{m (NaOH)}{W (NaOH)}

;

m (розчину) = \frac{6}{0,1} = 60

г.

Відповідь:

m (розчину) = 60

г.

Знайшли помилку?

2. Приклади обчислень з масовою часткою розчиненої речовини