Теорія:

При нормальних умовах основи (гідроксиди металів) є твердими кристалічними речовинами. Вони нелеткі і не мають запаху.
Розчинність основ у воді
За розчинністю у воді ці сполуки ділять на дві групи: луги і практично нерозчинні основи . У свою чергу, луги ділять на добре розчинні у воді і малорозчинні основи. 
 
Загальновстановлених, чітких меж між добре розчинними, малорозчинними і практично нерозчинними у воді речовинами не існує, тому довідкові дані, взяті з різних джерел, можуть дещо відрізнятися одні від одних. Наведемо відомості про розчинність лугів, яких ми дотримуватимемося.
 
Класифікація лугів за їх розчинністю у воді:
щёлочи (3).png
 
LiOH — літій гідроксид                            
NaOH — натрій гідроксид
KOH — калій гідроксид
RbOH — рубідій гідроксид
CsOH — цезій гідроксид
FrOH — францій гідроксид
Ba(OH)2 — барій гідроксид
Ra(OH)2 — радій гідроксид
Ca(OH)2 — кальцій гідроксид
Sr(OH)2 — стронцій гідроксид
 
 
 
 
 
 
Зверни увагу!
Майже всі інші основи (гідроксиди металів) є практично нерозчинними.
Забарвлення основ
Більшість основ — речовини білого кольору. Проте, існують гідроксиди металів, які мають забарвлення.
 
Колір основи
Приклади
Білий
 
 
 
LiOH — літій гідроксид
Mg(OH)2 — магній гідроксид
Ca(OH)2 — кальцій гідроксид
ЖовтийCuOH — купрум(\(I\)) гідроксид
Світло-рожевий
(при контакті з киснем
повітря забарвлення стає коричневим)
Mn(OH)2 — манган(\(II\)) гідроксид
Червоно—коричневийFe(OH)3 — ферум(\(III\)) гідроксид
Білий з зеленуватим відтінком
(при контакті з киснем
повітря забарвлення стає темнішим)
Fe(OH)2 — ферум(\(II\)) гідроксид
Світло зеленийNi(OH)2 — нікель(\(II\)) гідроксид
СинійCu(OH)2 — купрум(\(II\)) гідроксид