6. Типи хімічних реакцій на прикладі властивостей води

Розглянемо основні типи хімічних реакцій за ознакою «число і склад вихідних речовин і продуктів реакції» на прикладі хімічних властивостей води — найважливішої речовини на Землі.

Електроліз води під дією електричного струму:

 

${2H}_{2}O\stackrel{\mathit{ел}.\mathit{струм}}{⟶}{2H}_2\uparrow +O_2\uparrow$.

Якщо у порцелянову чашечку помістити кілька шматочків негашеного вапна — кальцій оксиду, а потім потроху доливати до них воду, то шматочки кальцій оксиду будуть розігріватися і перетворяться у кальцій гідроксид, або гашене вапно:

$\mathit{CaO}+H_{2}O={\mathit{Ca}(\mathit{OH})}_2$.
 

Вода реагує з оксидами металів і оксидами неметалів у тому випадку, якщо утворюється розчинний гідроксид (луг або розчинна оксигеновмісна кислота):

 

${\mathit{Li}}_{2}O+H_{2}O=2\mathit{LiOH}$;

 

${\mathit{SO}}_3+H_{2}O=H_2{\mathit{SO}}_4$.

Лужні та лужноземельні метали при взаємодії з водою утворюють луг:

$2\mathit{Na}+{2H}_{2}O=2\mathit{NaOH}+H_2\uparrow$;
 

$\mathit{Ca}+{2H}_{2}O={\mathit{Ca}(\mathit{OH})}_2+H_2\uparrow$.

Взаємодія речовин з водою, що приводить до їх розкладу, називається гідролізом.

 

${\mathit{Al}}_2{S}_3+6\mathit{HOH}={2\mathit{Al}(\mathit{OH})}_3\downarrow +{3H}_{2}S\uparrow$.

 

Гідроліз органічних речовин — жирів, білків і вуглеводів — протікають у живих організмах — це основа життєдіяльності живих організмів.