У результаті хімічної реакції теплота може або виділятися, або поглинатися. Теплота виражається у кДж/моль. Її значення відрізняється для різних реакцій.
Кількість виділеної (або поглиненої) у ході реакції теплоти називають тепловим ефектом реакції (ТЕ).
Тепловий ефект реакції може набувати або додатніх, або від'ємних значеннь.
Якщо має додатні значення, це означає, що внутрішня енергія продуктів реакції є більшою у порівнянні з внутрішньою енергією вихідних речовин. Отже, у результаті такої хімічної реакції відбувається поглинання теплоти, тобто вона є ендотермічною.
В ендотермічних реакціях внутрішня енергія має додатні значення.
Наприклад:
кДж.
Якщо має від'ємні значення, це означає, що внутрішня енергія речовин, утворених в результаті реакції є меншою за внутрішню енергію реагентів. Отже, у результаті хімічної реакції певна кількість теплоти виділяється у навколишнє середовище, тобто вона є екзотермічною.
В екзотермічних реакціях внутрішня енергія має від'ємне значення
кДж.
Теплові ефекти хімічних реакцій коливаються у широких межах (від \(4\) до \(500\) кДж/моль).
Найбільший тепловий ефект спостерігається під час реакцій горіння.
Теплові ефекти реакцій залежать від:
- природи (складу і будови) речовин;
- агрегатного стану вихідних речовин і продуктів реакцій;
- умов, за яких вони протікають.
Величину теплового ефекту можна отримати експериментальним шляхом при проведенні реакції у калориметрі. Цей прилад має здатність досить точно визначити кількість теплоти, що виділилася або поглинулася у результаті хімічного процесу.
Для того щоб ці досліди можна було порівнювати і систематизувати, усі отримані результати призводять до однакових умов, які називаються нормальними умовами.