Теорія:

Якісними називають реакції, за допомогою яких можна визначити, які йони входять до складу речовини.
Лабораторний дослід для виявлення сульфат-іонів
У пробірку налийте декілька мілілітрів розчину сульфатної кислоти, або будь-якого сульфату. Додайте трохи розчину солі Барію, або барій гідроксиду. Розчин одразу стане білим, як молоко. Це утворився білий осад барій сульфату BaSO4.
Отже, для якісного виявлення сульфат-іонів у розчинах використовують розчинні солі Барію, або барій гідроксид
Наприклад, якщо до розчину сульфатної кислоти додати барій нітрат, утвориться білий осад барій сульфату:
 
H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4+2HNO3;
 
2H++SO42+Ba2++2NO3=BaSO4+2H++2NO3;
 
SO42+Ba2+=BaSO4.
 
Зверни увагу!
Барій сульфат досить стійка сполука, і не розчиняється у кислотах.
 
Якщо до розчину натрій сульфату додати розчин барій гідроксиду, то утвориться білий осад барій сульфату:
 
Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2NaOH;
 
2Na++SO42+Ba2++2OH=BaSO4+2Na++2OH;
 
SO42+Ba2+=BaSO4.
 
Якщо до розчину цинк сульфату додати розчин барій хлориду, утвориться розчинна сіль цинк хлориду та білий осад барій сульфату:
 
ZnSO4+BaCl2=BaSO4+ZnCl2;
 
Zn2++SO42+Ba2++2Cl=BaSO4+Zn2++Cl;
 
SO42+Ba2+=BaSO4.