2. Дисоціація речовин з йонним та ковалентним полярним зв'язком

При їх розчиненні диполі води орієнтуються протилежно зарядженими кінцями навколо позитивних і негативних йонів електроліту.

Між йонами електроліту і диполями води виникають сили взаємного притягування. У результаті хімічний зв'язок між йонами слабшає, і відбувається перехід йонів з кристалів у розчин.

Послідовність процесів, що відбуваються при дисоціації речовин з йонним зв'язком (солей і лугів), буде наступною:

1) орієнтація молекул — диполів води поблизу йонів кристалу;

2) гідратація (взаємодія) молекул води з протилежно зарядженими йонами поверхневого шару кристалу;

3) дисоціація (розпад) кристалів електроліту на гідратовані йони.

 

Спрощено процеси, що відбуваються можна відобразити за допомогою наступного рівняння:

 

Аналогічно дисоціюють і електроліти, у молекулах яких є ковалентний полярний зв'язок (наприклад, молекули хлороводню \(HCl\)), тільки в цьому випадку під впливом диполів води відбувається перетворення ковалентного полярного зв'язку в йонний, а послідовність процесів, що відбуваються при цьому, буде наступною:

 

1) орієнтація молекул води навколо полюсів молекули електроліту;

2) гідратація (взаємодія) молекул води з молекулами електроліту;

3) іонізація молекул електроліту (перетворення ковалентного полярного зв'язку в йонний);

4) дисоціація (розпад) молекул електроліту на гідратовані йони.

Рівняння дисоціації хлоридної кислоти:

 

${\mathit{HCl}\rightleftarrows H}^{+}+{\mathit{Cl}}^{-}$.

 

До електролітів з ковалентним зв'язком відносяться, наприклад, кислоти: $H_{2}S{O}_4$, $\mathit{HN}{O}_3$, $H_{3}P{O}_4$ та інші.

 

Наприклад, до неелектролітів відносяться цукор, водень, кисень, азот, етиловий спирт, гліцерол, тощо.