Методична рекомендація:
Теорія
| Номер | Назва | Опис |
|---|---|---|
| 1. | Електролітична дисоціація сильних кислот | Представлено теоретичні відомомсті про електролітичну дисоціацію сильних кислот. |
| 2. | Електролітична дисоціація слабких багатоосновних кислот | Представлено теоретичні відомомсті про електролітичну дисоціацію слабких кислот. |
| 3. | Дисоціація основ | Представлено теоретичні відомомсті про електролітичну дисоціацію основ. |
| 4. | Електролітична дисоціація солей | Представлено теоретичні відомомсті про електролітичну дисоціацію солей. |
Завдання
| Номер | Назва | Вид | Складність | Бали | Опис |
|---|---|---|---|---|---|
| 1. | Типи електролітів. Кислоти | 1 вид - рецептивний | легке | 1Б. | Знати типи електролітів по йонам, що утворюються при дисоціації, визначення кислот з точки зору теорії електролітичної дисоціації. |
| 2. | Типи електролітів. Основи | 1 вид - рецептивний | легке | 1Б. | Знати типи електролітів за йонами, що утворюються при дисоціації, визначення основ з точки зору теорії електролітичної дисоціації. |
| 3. | Формули електролітів, що утворюють Гідроген катіони | 2 вид - інтерпретація | легке | 1Б. | Серед запропонованих варіантів потрібно обрати формули речовин, які під час дисоціації утворюють катіони Гідрогену. |
| 4. | Формули електролітів, що утворюють гідроксид йони | 2 вид - інтерпретація | легке | 1Б. | Серед запропонованих варіантів потрібно обрати формули речовин, які під час дисоціації утворюють гідроксид-йони. |
| 5. | Дисоціація з утворенням йонів металу та кислотного залишку | 2 вид - інтерпретація | легке | 1Б. | Серед запропонованих варіантів потрібно обрати формули речовин, які під час дисоціації утворюють катіони металічного елемента та аніони кислотного залишку. |
| 6. | Ступінчаста та неступінчаста дисоціація | 2 вид - інтерпретація | середнє | 2Б. | Із запропонованих варіантів необхідно обрати ті сполуки, яки дисоціюють не ступінчасто. |
| 7. | Кислоти, основи і солі з точки зору ТЕД | 2 вид - інтерпретація | легке | 1Б. | Знати визначення кислот, основ і солей з точки зору теорії електролітичної дисоціації. |
| 8. | Дисоціація слабких багатоосновних кислот | 2 вид - інтерпретація | середнє | 2Б. | Знати приклади слабких багатоосновних кислот, мати уявлення про їх ступінчасту дисоціацію. |
| 9. | Продукти дисоціації кислот | 3 вид - аналіз | середнє | 1Б. | Із запропонованих варіантів потрібно обрати продукти дисоціації кислот. |
| 10. | Продукти дисоціації лугів | 3 вид - аналіз | середнє | 1Б. | Із запропонованих варіантів потрібно обрати продукти дисоціації лугів. |
| 11. | Продукти дисоціації солей | 3 вид - аналіз | середнє | 1Б. | Із запропонованих варіантів потрібно обрати продукти дисоціації солей. |
Додаткові завдання (Мій+)
| Номер | Назва | Вид | Складність | Бали | Опис |
|---|---|---|---|---|---|
| 1. | Рівняння дисоціації кислот | Інший | середнє | 4Б. | Необхідно записати рівняння дисоціації кислот, зазначивши формули йонів, що утворилися. |
| 2. | Рівняння дисоціації лугів | Інший | середнє | 4Б. | Необхідно записати рівняння дисоціації лугів, зазначивши формули йонів, що утворилися. |
| 3. | Рівняння дисоціації солей | Інший | середнє | 4Б. | Необхідно записати рівняння дисоціації солей, зазначивши формули йонів, що утворилися. |
| 4. | Масова частка хлорид-іонів у розчині | Інший | середнє | 3Б. | Необхідно обчислити масову частку хлорид-іонів у вказаному об'ємі розчину. |
| 5. | Масова частка катіонів у розчині | Інший | важке | 4Б. | Необхідно обчислити масову частку катіонів у вказаному об'ємі розчину. |
| 6. | Масова частка сульфат-іонів у розчині | Інший | важке | 4Б. | Необхідно обчислити масову частку сульфат-іонів, які утворилися в результаті дисоціації двох солей. |
Додаткові завдання, приховані від учнів (Мій+)
| Номер | Назва | Вид | Складність | Бали | Опис |
|---|---|---|---|---|---|
| 1. | Типи електролітів. Солі | Інший | легке | 1Б. | Знати типи електролітів за йонами, що утворюються при дисоціації, визначення солей з точки зору теорії електролітичної дисоціації. |
| 2. | Хімічна лабораторія: дисоціація слабких багатоосновних кислот | Інший | середнє | 6Б. | Вміти аналізувати текстову інформацію про рівняння дисоціації сильних електролітів і слабких багатоосновних кислот. |
| 3. | Хімічна лабораторія: кислоти і солі | Інший | середнє | 6Б. | Знати кислоти і солі з точки зору теорії електролітичної дисоціації. Вміти аналізувати інформацію про йони, що знаходяться в розчинах електролітів, на конкретних прикладах і робити висновок, грунтуючись на знанні принципів електролітичної дисоціації солей і кислот. |
| 4. | Загальні властивості кислот з погляду теорії електролітичної дисоціації | Інший | середнє | 8Б. | Вміти характеризувати загальні властивості кислот з погляду ТЕД, аналізувати текстову інформацію і робити висновок. |
| 5. | Загальні властивості основ з погляду ТЕД | Інший | середнє | 8Б. | Вміти характеризувати загальні властивості основ з погляду ТЕД, аналізувати текстову інформацію і робити висновок. |
Тести
| Номер | Назва | Рекомендований час: | Складність | Бали | Опис |
|---|---|---|---|---|---|
| 1. | Тренування з теми «Електролітична дисоціація кислот, основ, солей» | 00:40:00 | середнє | 13Б. | Призначений для самоперевірки учнями рівня засвоєння основних понять теми «Електролітична дисоціація кислот, основ, солей». Учні повинні мати уявлення про кислоти, основи і солі з точки зору ТЕД. |
Перевірочні тести (приховані від учнів)
| Номер | Назва | Рекомендований час: | Складність | Бали | Опис |
|---|---|---|---|---|---|
| 1. | Домашня робота з теми «Електролітична дисоціація кислот, основ, солей» | 00:30:00 | середнє | 12Б. | Призначений для самоперевірки учнями рівня засвоєння основних понять теми «Електролітична дисоціація кислот, основ, солей». Учні повинні знати рівняння електролітичної дисоціації кислот, основ і солей. |
| 2. | Перевірна робота з теми «Електролітична дисоціація кислот, основ, солей» | 00:30:00 | середнє | 12Б. | Призначений для перевірки навчальних досягнень учнів з основних понять теми «Електролітична дисоціація кислот, основ, солей». Учні повинні розрізняти кислоти, основи і солі з точки зору ТЕД, розуміти причини загальних властивостей усіх кислот та основ. |